Uma lagarta ao comer as folhas do milho, induz no vegetal a produção de óleos voláteis cujas estruturas estão mostradas a seguir:
A volatilidade desses óleos é decorrência do(a)
A) elevado caráter covalente.
B) alta miscibilidade em água.
C) baixa estabilidade química.
D) grande superfície de contato.
E) fraca interação intermolecular.
Resolução em texto
Matérias Necessárias para a Solução da Questão: Química Orgânica (polaridade e interações intermoleculares).
Nível da Questão: Médio.
Gabarito: Alternativa E.
Tema/Objetivo Geral: Relação entre estrutura química e volatilidade.
🔷 Passo 1: Análise do Comando e Definição do Objetivo
- Comando da questão:
“A volatilidade desses óleos é decorrência do(a)…” - Palavras-chave:
Volatilidade, estrutura das moléculas, interações intermoleculares. - Objetivo:
Compreender por que esses compostos se evaporam facilmente, relacionando com o tipo de interação entre suas moléculas. - Dica Geral ⚠️:
Sempre que vir moléculas apolares e pequenas, com apenas C e H, pense em volatilidade alta por causa das fracas forças intermoleculares.
🔷 Passo 2: Interpretação da Imagem
- A imagem mostra três hidrocarbonetos (compostos formados apenas por C e H).
- Nenhum deles tem oxigênio, nitrogênio ou outros grupos polares.
- As estruturas são compactas e apolares, com cadeias ramificadas e insaturações (ligações duplas).
🔷 Passo 3: Explicação de Conceitos Necessários
- Volatilidade:
É a tendência que uma substância tem de passar para o estado gasoso. Quanto menor a força de atração entre as moléculas, mais facilmente ela evapora. - Tipo de interação presente:
Aqui temos moléculas apolares, então as únicas interações que existem entre elas são as forças de London (dipolo induzido), que são bem fraquinhas. - Comparação com água:
A água, que é polar, tem ligação de hidrogênio — muito mais forte. Por isso, evapora devagar. Já esses óleos são leves e voam rápido (por isso são chamados de “óleos voláteis”).
🔷 Passo 4: Desenvolvimento do Raciocínio
Vamos pensar juntos:
Imagine você tentando segurar várias bolhas de sabão no ar. Elas são leves e se espalham facilmente porque quase não se atraem entre si — assim também são essas moléculas.
É por isso que óleos essenciais (como os da questão) têm cheiro forte: eles evaporam rápido e chegam no seu nariz, graças à baixa força de atração entre suas moléculas.
🔷 Passo 5: Análise das Alternativas
- (A) Elevado caráter covalente —
⚛️ Errado! Covalente é o tipo de ligação entre os átomos da mesma molécula, não explica a volatilidade.
Conclusão: Alternativa incorreta. - (B) Alta miscibilidade em água —
💧 Errado! Hidrocarbonetos são apolares e a água é polar. Lembra? “Semelhante dissolve semelhante.”
Conclusão: Alternativa incorreta. - (C) Baixa estabilidade química —
⚠️ Errado! A questão não fala sobre reatividade química, e sim sobre facilidade de evaporar.
Conclusão: Alternativa incorreta. - (D) Grande superfície de contato —
📏 Errado! A estrutura nem é tão extensa assim. Isso teria efeito contrário, aumentando a força de atração.
Conclusão: Alternativa incorreta. - (E) Fraca interação intermolecular —
✅ Certo! Hidrocarbonetos interagem apenas por dipolos instantâneos induzidos (forças de London), que são fracas.
Conclusão: Alternativa correta.
🔷 Passo 6: Conclusão e Justificativa Final
Conclusão:
A volatilidade dos óleos apresentados está diretamente relacionada ao fato de suas moléculas serem apolares, o que faz com que tenham interações muito fracas entre si — facilitando a evaporação.
Alternativa correta: E) Fraca interação intermolecular.
Resumo Final:
Os óleos voláteis da questão evaporam fácil porque suas moléculas são apolares, interagindo entre si com forças fracas (de London). É isso que dá aquele cheiro intenso dos óleos — eles evaporam e “chegam” até o nariz com facilidade!
