Um princípio importante na dissolução de solutos é que semelhante dissolve semelhante. Isso explica, por exemplo, o açúcar se dissolver em grandes quantidades na água, ao passo que o óleo não se dissolve.
A dissolução na água, do soluto apresentado, ocorre predominantemente por meio da formação de
A) ligações iônicas.
B) ligações covalentes.
C) interações íon-dipolo.
D) ligações de hidrogênio.
E) interações hidrofóbicas.
Resolução em texto
Matérias Necessárias para a Solução da Questão: Química (Interações Intermoleculares e Solubilidade).
Nível da Questão: Médio.
Gabarito: Alternativa D.
Tema/Objetivo Geral: Identificar o tipo de interação que explica a solubilidade de açúcares em água.
🔷 Passo 1: Análise do Comando e Definição do Objetivo
- Comando da questão:
“A dissolução na água, do soluto apresentado, ocorre predominantemente por meio de…” - Palavras-chave:
semelhante dissolve semelhante, água, açúcar, grupos OH (hidroxila), dissolução. - Objetivo:
Identificar qual tipo de ligação/interação química permite que o açúcar se dissolva com facilidade na água. - Dica Geral ⚠️:
Toda vez que aparecerem muitas hidroxilas (–OH) e água, pense em ligações de hidrogênio! Elas são as estrelas da solubilidade em substâncias polares.
🔷 Passo 2: Interpretação da Imagem
A imagem mostra:
- A molécula de água, com sua estrutura angular e dois hidrogênios ligados ao oxigênio.
- Um açúcar, com vários grupamentos –OH (hidroxilas).
Esses grupamentos se assemelham muito à água em estrutura e polaridade. Assim, dá-se o famoso lema da Química:
“Semelhante dissolve semelhante.”
🔷 Passo 3: Explicação de Conceitos Necessários
- Ligação de Hidrogênio:
É uma força intermolecular forte que ocorre quando o hidrogênio está ligado a um átomo muito eletronegativo (O, N ou F). No caso, tanto a água quanto o açúcar possuem muitos –OH, o que favorece essas interações. - Polaridade:
A água é altamente polar, e o açúcar também. Isso faz com que suas moléculas interajam intensamente entre si. - Dissolução:
Durante a dissolução, a água “abraça” as moléculas do soluto (açúcar) com ligações de hidrogênio, separando-as e mantendo-as suspensas no líquido.
🔷 Passo 4: Desenvolvimento do Raciocínio
- Pensamento chave:
O açúcar não se dissocia em íons na água (como sal), e também não forma ligações covalentes com ela. O que acontece é que as moléculas ficam juntinhas por ligações de hidrogênio entre os –OH do açúcar e as moléculas de H₂O. - Exemplo prático:
Sabe quando você mistura açúcar no café e ele desaparece? Não foi mágica, foi química! As moléculas de água estão ali “puxando” as moléculas de açúcar uma por uma.
🔷 Passo 5: Análise das Alternativas
- (A) Ligações iônicas —
⚡ Errado! Açúcar não forma íons na água.
Conclusão: Alternativa incorreta. - (B) Ligações covalentes —
🧪 Errado! As ligações covalentes existem dentro da molécula, mas o que dissolve são interações entre moléculas.
Conclusão: Alternativa incorreta. - (C) Interações íon-dipolo —
🌊 Errado! Isso acontece em sais dissolvidos na água (como NaCl). O açúcar não tem íons.
Conclusão: Alternativa incorreta. - (D) Ligações de hidrogênio —
✅ Correto! É a principal interação que acontece entre as moléculas de água e os grupos –OH do açúcar.
Conclusão: Alternativa correta. - (E) Interações hidrofóbicas —
🛢️ Errado! Essas ocorrem entre substâncias apolares (como óleo e gordura), que não se misturam bem com água.
Conclusão: Alternativa incorreta.
🔷 Passo 6: Conclusão e Justificativa Final
Conclusão:
A dissolução do açúcar na água ocorre principalmente graças às ligações de hidrogênio entre as moléculas de água e os grupamentos –OH do açúcar. Isso explica por que o açúcar se dissolve tão bem: ele é polar e tem várias “portinhas” (OH) para a água se conectar.
Alternativa correta: D) Ligações de hidrogênio.
Resumo Final:
Substâncias polares, como o açúcar, se dissolvem bem na água por formarem ligações de hidrogênio com ela. É por isso que o açúcar some no seu suco e o óleo não: polar e apolar não se misturam!
