A questão 61 do Enem 2012 PPL (caderno azul, Dia 1) é de Ciências da Natureza (Química) e cobra a identificação de um sal de caráter básico pela hidrólise salina. O gabarito é a alternativa B. Abaixo você confere o enunciado, a resolução passo a passo e por que cada alternativa errada engana tantos candidatos.
Enunciado da questão 61 do Enem 2012 PPL
Com o aumento da demanda por alimentos e a abertura de novas fronteiras agrícolas no Brasil, faz-se cada vez mais necessária a correção da acidez e a fertilização do solo para determinados cultivos. No intuito de diminuir a acidez do solo de sua plantação (aumentar o pH), um fazendeiro foi a uma loja especializada para comprar conhecidos insumos agrícolas, indicados para essa correção. Ao chegar à loja, ele foi informado que esses produtos estavam em falta. Como só havia disponíveis alguns tipos de sais, o fazendeiro consultou um engenheiro agrônomo procurando saber qual comprar.
O engenheiro, após verificar as propriedades desses sais, indicou ao fazendeiro o
A) KCℓ
B) CaCO3
C) NH4Cℓ
D) Na2SO4
E) Ba(NO3)2
Resolução comentada da questão 61
Vamos desvendar juntos essa questão de química que tem uma aplicação direta e muito importante na agricultura: a correção da acidez do solo. É um ótimo exemplo de como a química de sais e a hidrólise salina funcionam na prática.
Matérias necessárias para resolver a questão
- Química Inorgânica (Funções Inorgânicas: Ácidos, Bases e Sais)
- Equilíbrio Químico (Hidrólise Salina, pH)
- Química Ambiental e Agrícola (Calagem)
Tema e objetivo geral
Identificação de um sal com caráter básico a partir do conhecimento de hidrólise salina.
Nível da questão
Médio.
Detalhe: A questão é de nível médio porque não basta apenas identificar os compostos como sais. É preciso aplicar o conceito de hidrólise salina, que exige lembrar a força dos ácidos e bases que deram origem a cada sal para prever o pH da solução resultante.
Gabarito da questão 61: alternativa B
B) CaCO3
A alternativa está correta porque o carbonato de cálcio (CaCO₃) é um sal derivado de uma base forte (Ca(OH)₂) e um ácido fraco (H₂CO₃). Ao se dissolver em água, ele sofre hidrólise, liberando íons hidroxila (OH⁻) que neutralizam a acidez do solo e aumentam seu pH.
Passo 1: análise do comando e definição do objetivo
1.1 Transcrição Essencial
“No intuito de diminuir a acidez do solo (aumentar o pH), […] o engenheiro, após verificar as propriedades desses sais, indicou ao fazendeiro o”
1.2 O que está sendo pedido?
A questão pede para identificarmos qual dos sais listados, quando adicionado ao solo, terá a propriedade de neutralizar a acidez, ou seja, qual sal tem caráter básico.
1.3 Objetivo Cristalino
Nossa missão é analisar a origem de cada sal (de qual ácido e de qual base ele veio) para determinar seu comportamento em solução aquosa e escolher aquele que aumenta o pH.
1.4 Pergunta de Atenção
Lembre-se: nem todo sal é neutro como o sal de cozinha (NaCl)! Alguns sais podem deixar a água ácida e outros podem deixá-la básica. Como podemos prever isso? A “força” dos seus “pais” (o ácido e a base que o formaram) é a chave!
Passo 2: explicação de conceitos e conteúdos necessários
2.1 Definições e explicação de termos
O conceito central aqui é a Hidrólise Salina.
- O que é? É a reação de um dos íons de um sal com a água, alterando a concentração de H⁺ e OH⁻ e, consequentemente, o pH da solução.
- A Regra da Força (a “briga de cabo de guerra”): Para saber se um sal é ácido, básico ou neutro, olhamos para a força do ácido e da base que o originaram.
- Ácido Forte + Base Forte → Sal Neutro (pH ≈ 7)
- Nenhum dos íons reage com a água. A “briga” empata.
- Exemplo: HCl (forte) + NaOH (forte) → NaCl (neutro) + H₂O
- Ácido Forte + Base Fraca → Sal Ácido (pH < 7)
- O cátion da base fraca reage com a água, liberando H⁺. O “lado” do ácido forte vence.
- Exemplo: HCl (forte) + NH₄OH (fraca) → NH₄Cl (ácido) + H₂O
- Ácido Fraco + Base Forte → Sal Básico (pH > 7)
- O ânion do ácido fraco reage com a água, “roubando” H⁺ e deixando sobrar OH⁻. O “lado” da base forte vence.
- Este é o tipo de sal que procuramos!
- Exemplo: H₂CO₃ (fraco) + Ca(OH)₂ (forte) → CaCO₃ (básico) + 2H₂O
- Ácido Forte + Base Forte → Sal Neutro (pH ≈ 7)
- Calagem: É o nome do processo agrícola de correção da acidez do solo. O principal produto usado é o calcário, que é rico em Carbonato de Cálcio (CaCO₃).
Passo 3: tradução e interpretação do problema
3.1 Contextualização Simplificada
Imagine que o solo do fazendeiro está “azedo” (ácido). Ele precisa de um “antiácido” para neutralizá-lo. Na farmácia de insumos, só tem cinco tipos de “remédios” (sais). A pergunta é: qual desses cinco sais funciona como um bom antiácido?
3.2 Estratégia Geral
Nossa estratégia será analisar cada sal das alternativas, um por um:
- Identificar o ácido e a base que o formaram.
- Classificar a força desse ácido e dessa base.
- Aplicar a “regra da força” para determinar o caráter (ácido, básico ou neutro) do sal.
- Selecionar o sal que tiver caráter básico.
Passo 4: desenvolvimento do raciocínio e análise das alternativas
4.1 Passo a Passo Detalhado
Vamos analisar cada sal:
- A) KCℓ (Cloreto de Potássio):
- Vem do KOH (base forte) e do HCl (ácido forte).
- Base Forte + Ácido Forte → Sal Neutro. Não corrige a acidez.
- B) CaCO₃ (Carbonato de Cálcio):
- Vem do Ca(OH)₂ (base forte) e do H₂CO₃ (ácido fraco).
- Base Forte + Ácido Fraco → Sal Básico. Aumenta o pH, corrigindo a acidez. Este é o candidato ideal.
- C) NH₄Cℓ (Cloreto de Amônio):
- Vem do NH₄OH (base fraca) e do HCl (ácido forte).
- Base Fraca + Ácido Forte → Sal Ácido. Pioraria o problema, deixando o solo ainda mais ácido.
- D) Na₂SO₄ (Sulfato de Sódio):
- Vem do NaOH (base forte) e do H₂SO₄ (ácido forte).
- Base Forte + Ácido Forte → Sal Neutro. Não corrige a acidez.
- E) Ba(NO₃)₂ (Nitrato de Bário):
- Vem do Ba(OH)₂ (base forte) e do HNO₃ (ácido forte).
- Base Forte + Ácido Forte → Sal Neutro. Não corrige a acidez.
4.2 Verificação Intermediária
A análise sistemática mostra que apenas o CaCO₃ tem as propriedades necessárias para diminuir a acidez do solo.
4.3 Possível armadilha
A principal armadilha é não conhecer a força dos ácidos e bases mais comuns, o que impossibilita a aplicação da regra da hidrólise. É preciso memorizar os principais ácidos e bases fortes para resolver questões desse tipo com segurança.
4.4 Fechamento e expectativa
Concluímos que o único sal de caráter básico entre as opções é o Carbonato de Cálcio.
Passo 5: análise das alternativas
(Já realizado no passo anterior, mas formalizando aqui)
5.1 Listagem das Alternativas
A) KCℓ
B) CaCO₃
C) NH₄Cℓ
D) Na₂SO₄
E) Ba(NO₃)₂
5.2 Justificativa Individual
- A) Incorreta. Sal neutro, não altera o pH.
- B) Correta. Sal de caráter básico, ideal para neutralizar a acidez do solo. É o princípio ativo do calcário.
- C) Incorreta. Sal de caráter ácido, agravaria o problema.
- D) Incorreta. Sal neutro, não altera o pH.
- E) Incorreta. Sal neutro, não altera o pH.
Passo 6: conclusão e justificativa final
6.1 Resumo do Raciocínio
Para diminuir a acidez de um solo (aumentar seu pH), é necessário adicionar uma substância de caráter básico. Analisando os sais disponíveis através do conceito de hidrólise salina, conclui-se que o carbonato de cálcio (CaCO₃) é o único que se origina de uma base forte (Ca(OH)₂) e um ácido fraco (H₂CO₃), resultando em uma solução de caráter básico capaz de neutralizar a acidez.
6.2 Gabarito Reafirmado (Corrigido)
A resposta correta é a alternativa B.
6.3 Resumo Final para Revisão
A dica de ouro da hidrólise salina é o “cabo de guerra”: quem é forte, vence!
- Forte + Forte = Empate (Neutro)
- Forte + Fraco = O Forte vence (Ácido ou Básico)
- Fraco + Fraco = Depende (precisaríamos das constantes de ionização)
Continue estudando
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- Para revisar o conteúdo: aula de química inorgânica
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