No ar que respiramos existem os chamados “gases inertes”. Trazem curiosos nomes gregos, que significam “o Novo”, “o Oculto”, “o Inativo”. E de fato são de tal modo inertes, tão satisfeitos em sua condição, que não interferem em nenhuma reação química, não se combinam com nenhum outro elemento e justamente por esse motivo ficaram sem ser observados durante séculos: só em 1962 um químico, depois de longos e engenhosos esforços, conseguiu forçar “o Estrangeiro” (o xenônio) a combinar-se fugazmente com o flúor ávido e vivaz, e a façanha pareceu tão extraordinária que lhe foi conferido o Prêmio Nobel.
LEVI, P. A tabela periódica. Rio de Janeiro: Relume-Dumará, 1994 (adaptado).
Qual propriedade do flúor justifica sua escolha como reagente para o processo mencionado?
A) Densidade.
B) Condutância.
C) Eletronegatividade.
D) Estabilidade nuclear.
E) Temperatura de ebulição.
Resolução em texto
Matérias Necessárias para a Solução da Questão: Química Geral (Propriedades Periódicas).
Nível da Questão: Médio.
Gabarito: C (Eletronegatividade).
Tema/Objetivo Geral: Entender como a alta eletronegatividade do flúor permite a formação de compostos com gases nobres, notadamente o xenônio.
Passo 1: Análise do Comando e Definição do Objetivo
- 📌 Retomar o Comando da Questão
O enunciado descreve a raridade das reações químicas envolvendo gases nobres e cita o feito de combinar xenônio com flúor. A pergunta é: Qual propriedade do flúor justifica sua escolha como reagente nesse processo? - Explicação Detalhada
Devemos identificar, dentre as propriedades listadas, qual delas torna o flúor capaz de “forçar” a formação de um composto com o xenônio, um gás nobre que geralmente não reage. - Identificação de Palavras-chave
- “Gases inertes”
- “Xenônio”
- “Flúor”
- “Propriedade que justifica”
- 📌 Definição do Objetivo
Determinar a propriedade do flúor que faz com que ele reaja até mesmo com gases nobres, viabilizando a formação de fluoretos de xenônio.
Passo 2: Explicação de Conceitos Necessários
- 📌 Conceitos Teóricos Essenciais
- Gases Nobres: Apresentam configuração eletrônica estável, o que os torna quimicamente inertes em condições normais.
- Flúor: Elemento mais eletronegativo da Tabela Periódica, atraindo fortemente elétrons para si.
- Eletronegatividade: Medida da capacidade de um átomo em atrair elétrons numa ligação química. O flúor possui o maior valor de eletronegatividade (≈ 4,0 na escala de Pauling).
- 📌 Fórmulas e Definições
- Eletronegatividade: “Capacidade de um átomo de atrair elétrons numa ligação.”
- Gás Nobre: “Elemento do grupo 18, com camadas de valência completas, baixa reatividade.”
Passo 3: Tradução e Interpretação do Texto
- 📌 Análise do Contexto
O texto destaca como o xenônio é quimicamente inerte, mas ainda assim conseguiu-se formar um composto com o flúor. A façanha foi extraordinária porque o xenônio raramente reage. - 📌 Identificação de Frases-chave
- “…em 1962… conseguiu forçar o xenônio a combinar-se com o flúor…”
- “… flúor ávido e vivaz…”
- 📌 Relação com o Conteúdo Químico
O flúor é “ávido e vivaz” porque possui a maior eletronegatividade dentre os elementos, forçando a formação de ligações mesmo com gases nobres.
Passo 4: Desenvolvimento do Raciocínio e Cálculos
- 📌 Resolução Completa
- Xenônio é um gás nobre, muito estável e pouco reativo.
- Flúor é o elemento mais eletronegativo, com grande tendência de atrair elétrons.
- Mesmo com o xenônio tendo valência completa, o flúor consegue criar condições de instabilidade eletrônica no xenônio, formando compostos como XeF₂, XeF₄, XeF₆.
- Portanto, a eletronegatividade do flúor é a propriedade fundamental que explica sua escolha como reagente.
- 📌 Explicação dos Conceitos
- Se o flúor não fosse tão eletronegativo, não teria força suficiente para romper a estabilidade do xenônio.
- Densidade, condutância, estabilidade nuclear ou temperatura de ebulição não exercem papel determinante na formação desse composto.
Passo 5: Análise das Alternativas e Resolução
- 📌 Reescrita e Análise das Alternativas
A) Densidade
B) Condutância
C) Eletronegatividade
D) Estabilidade nuclear
E) Temperatura de ebulição - ✅ Justificativa da Alternativa Correta
- C) Eletronegatividade: É a propriedade que faz o flúor atrair elétrons fortemente, forçando até gases nobres a reagirem.
- ❌ Análise das Alternativas Incorretas
- A) Densidade: Não influencia a formação de compostos covalentes.
- B) Condutância: Relaciona-se à capacidade de conduzir corrente, sem relação direta com a reatividade química.
- D) Estabilidade nuclear: Diz respeito à estabilidade do núcleo atômico, não à reatividade química.
- E) Temperatura de ebulição: É uma propriedade física, não explicaria a reação do xenônio com o flúor.
Passo 6: Conclusão e Justificativa Final
- 📌 Resumo do Raciocínio
O xenônio é quimicamente inerte, mas o flúor, com alta eletronegatividade, consegue “forçar” a formação de ligações químicas. Por isso, a propriedade do flúor responsável pela reação é sua eletronegatividade. - 📌 Reafirmação da Alternativa Correta
A resposta correta é a alternativa C: Eletronegatividade. - 🔍 Resumo Final
O flúor é escolhido como reagente para combinar com o xenônio porque sua eletronegatividade extremamente alta lhe permite atrair elétrons e romper a inércia química do gás nobre, possibilitando a formação de compostos de xenônio.
