Adicionar quantidades de álcool à gasolina, diferentes daquelas determinadas pela legislação, é uma das formas de adulterá-la. Um teste simples para aferir a quantidade de álcool presente na mistura consiste em adicionar uma solução salina aquosa à amostra de gasolina sob análise.
Essa metodologia de análise pode ser usada porque o(a):
A) água da solução salina interage com a gasolina da mistura, formando duas fases, uma delas de álcool puro.
B) álcool contido na gasolina interage com a solução salina, formando duas fases, uma delas de gasolina pura.
C) gasolina da mistura sob análise interage com a solução salina, formando duas fases, uma delas de álcool puro.
D) água da solução salina interage com o álcool da mistura, formando duas fases, uma delas de gasolina com o sal.
E) álcool contido na gasolina interage com o sal da solução salina, formando duas fases, uma delas de gasolina mais água.
Resolução em Texto
📚 Matérias Necessárias para a Solução da Questão: Química Orgânica (polaridade), Interações intermoleculares
📝 Tema/Objetivo Geral: Identificar o princípio químico por trás da separação de componentes de uma mistura por diferença de polaridade
📊 Nível da Questão: Médio
🎯 Gabarito: B
Passo 1: Análise do Comando e Definição do Objetivo
🧪 A questão aborda um teste prático usado para detectar adulteração de gasolina com excesso de álcool (etanol), utilizando uma solução salina aquosa. O comando pede para entender por que ocorre a formação de duas fases distintas nessa análise.
📌 O objetivo é identificar qual componente da mistura (gasolina ou álcool) interage com a solução salina e se separa do restante, explicando a formação de duas fases visíveis.
Passo 2: Explicação de Conceitos Necessários
🌊 A solução salina aquosa é uma solução polar, composta por água e sal (NaCl, por exemplo).
🛢 A gasolina é uma mistura de hidrocarbonetos, ou seja, é apolar.
🍷 O etanol (álcool etílico) possui uma parte polar (grupo -OH) e uma parte apolar, mas é globalmente polar, com alta afinidade por água.
🔁 Assim, o etanol se dissolve bem em água, principalmente quando há sal presente (efeito salting out), enquanto a gasolina não se mistura com água.
Passo 3: Tradução e Interpretação do Texto
🧴 Quando adicionamos a solução salina à gasolina adulterada, o álcool presente interage com a água e o sal, migrando para a fase aquosa.
⚠️ A gasolina, por ser apolar, não interage com a solução salina e permanece separada, formando uma segunda fase.
🔍 O teste, portanto, permite visualizar a separação: uma fase com gasolina pura e outra fase com álcool dissolvido na água salgada.
Passo 4: Desenvolvimento do Raciocínio e Cálculos
🧠 Não há cálculos matemáticos, mas sim uma análise conceitual baseada em polaridade:
✔ Etanol (polar) + solução salina (polar) → formam uma fase única (fase aquosa)
✔ Gasolina (apolar) não se mistura com a fase aquosa → forma uma segunda fase (fase orgânica)
➡️ Resultado: duas fases, sendo uma com gasolina pura e outra com água + álcool + sal
Passo 5: Análise das Alternativas e Resolução
A) água da solução salina interage com a gasolina da mistura, formando duas fases, uma delas de álcool puro.
❌ A água não interage com gasolina. E não se forma uma fase de “álcool puro”.
B) álcool contido na gasolina interage com a solução salina, formando duas fases, uma delas de gasolina pura.
✅ Correta! O etanol se dissolve na fase aquosa e separa-se da gasolina, que fica pura em outra fase.
C) gasolina da mistura sob análise interage com a solução salina, formando duas fases, uma delas de álcool puro.
❌ A gasolina não interage com a solução salina e não resulta em álcool puro.
D) água da solução salina interage com o álcool da mistura, formando duas fases, uma delas de gasolina com o sal.
❌ A gasolina não se mistura com o sal nem com a água.
E) álcool contido na gasolina interage com o sal da solução salina, formando duas fases, uma delas de gasolina mais água.
❌ A água não vai para a fase da gasolina. A água permanece com o álcool na fase polar.
Passo 6: Conclusão e Justificativa Final
🧪 A separação das fases no teste de adulteração ocorre porque o etanol (polar) se mistura com a solução salina (polar), enquanto a gasolina (apolar) permanece separada.
📌 Essa diferença de polaridade permite identificar se há álcool excedente na gasolina.
🔍 Resumo Final: A metodologia funciona porque o álcool presente na gasolina se dissolve na solução salina aquosa, permitindo a visualização de duas fases — uma com gasolina pura e outra com solução aquosa com álcool. Por isso, a alternativa correta é B.
