O sulfato de bário (BaSO4) é mundialmente utilizado na forma de suspensão como contraste em radiografias de esôfago, estômago e intestino. Por se tratar de um sal pouco solúvel, quando em meio aquoso estabelece o seguinte equilíbrio:
Por causa da toxicidade do bário (Ba2+), é desejado que o contraste não seja absorvido, sendo totalmente eliminado nas fezes. A eventual absorção de íons Ba2+, porém, pode levar a reações adversas ainda nas primeiras horas após sua administração, como vômito, cólicas, diarreia, tremores, crises convulsivas e até mesmo a morte.
PEREIRA, L. F. Entenda o caso da intoxicação por Celobar®.
Disponível em: www.unifesp.br. Acesso em: 20 nov. 2013 (adaptado).
Para garantir a segurança do paciente que fizer uso do contraste, deve-se preparar essa suspensão em
A) água destilada.
B) soro fisiológico.
C) solução de cloreto de bário, BaCl2.
D) solução de sulfato de bário, BaSO4.
E) solução de sulfato de potássio, K2SO4.
Resolução em texto
📘 Matérias Necessárias para a Solução da Questão: Química (Equilíbrio Químico, Solubilidade, Princípio de Le Chatelier).
📔 Nível da Questão: Médio.
✅ Gabarito: E) solução de sulfato de potássio, K₂SO₄.
🎯 Tema/Objetivo Geral: Aplicação do Princípio de Le Chatelier para favorecer a segurança clínica.
🔷 Passo 1: Análise do Comando e Definição do Objetivo
📌 Retomando o comando:
Quer saber em qual solução deve ser preparada a suspensão de BaSO₄ para reduzir a liberação do íon Ba²⁺, que é tóxico.
📌 Explicação detalhada do que está sendo pedido:
É necessário preparar a solução de maneira que minimize a quantidade de Ba²⁺ livre no organismo, deslocando o equilíbrio para a formação do sólido insolúvel.
📌 Palavras-chave destacadas:
- Toxicidade do Ba²⁺
- Formação de BaSO₄ (sólido)
- Segurança para o paciente
📌 Objetivo claro:
Escolher o meio que desloca o equilíbrio químico no sentido de diminuir a concentração de Ba²⁺.
📌 Dica Geral:
⚡ Sempre que precisar “prender” um íon tóxico, pense em adicionar mais do outro reagente (no caso, SO₄²⁻) para puxar o equilíbrio para a formação do sólido!
📣 Elemento de Esclarecimento:
Você entendeu isso?
➡️ Quando queremos reduzir o que é perigoso (Ba²⁺), devemos favorecer a reação que forma o sólido pouco solúvel (BaSO₄), adicionando mais SO₄²⁻!
🔷 Passo 2: Explicação de Conceitos e Conteúdos Necessários
📌 Conceitos principais:
- Equilíbrio Químico:
→ Estado dinâmico onde a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa. - Princípio de Le Chatelier:
→ Quando se altera a concentração de um dos participantes, o sistema se ajusta para minimizar essa alteração. - Soluções que deslocam o equilíbrio:
→ Se queremos “prender” Ba²⁺, devemos adicionar mais SO₄²⁻.
🔷 Passo 3: Desenvolvimento do Raciocínio
📌 Equação de equilíbrio envolvida:
BaSO₄ (s) ⇌ Ba²⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)
➡️ Se adicionarmos SO₄²⁻, o sistema reage deslocando o equilíbrio para a esquerda (formação de mais BaSO₄ sólido) para minimizar o aumento de SO₄²⁻.
📌 Qual é a solução que aumenta a concentração de SO₄²⁻?
- Água destilada: não adiciona nada de íons.
- Soro fisiológico: basicamente cloreto de sódio, também não adiciona SO₄²⁻.
- Solução de BaCl₂: adiciona Ba²⁺, o que é péssimo nesse caso.
- Solução de BaSO₄: já é pouco solúvel, não favorece mais o deslocamento.
- Solução de K₂SO₄: adiciona íons SO₄²⁻ diretamente!
✅ Então, usar sulfato de potássio (K₂SO₄) é a melhor opção.
🔷 Passo 4: Análise das Alternativas
📌 Analisando cada alternativa:
❌ A) Água destilada:
- Não fornece íons SO₄²⁻.
❌ B) Soro fisiológico:
- Só fornece Na⁺ e Cl⁻.
❌ C) Solução de cloreto de bário (BaCl₂):
- Aumentaria a concentração de Ba²⁺, aumentando a toxicidade.
❌ D) Solução de sulfato de bário (BaSO₄):
- Já está em equilíbrio, não adiciona íons SO₄²⁻ livres suficientes.
✅ E) Solução de sulfato de potássio (K₂SO₄):
- Adiciona bastante SO₄²⁻ e desloca o equilíbrio para a formação de mais BaSO₄ sólido.
🔷 Passo 5: Conclusão e Justificativa Final
📌 Conclusão:
A melhor maneira de preparar a suspensão é usando sulfato de potássio (K₂SO₄), porque isso adiciona SO₄²⁻ ao sistema, reduzindo a concentração de Ba²⁺ livre e aumentando a segurança do contraste.
✅ Alternativa correta: E) solução de sulfato de potássio, K₂SO₄.
📌 🔍 Resumo Final:
Aplicamos o Princípio de Le Chatelier para reduzir a liberação do íon tóxico, favorecendo a formação do sólido insolúvel (BaSO₄) e protegendo o paciente.
