A bula de um determinado medicamento traz as seguintes informações:
De acordo com as informações apresentadas na bula, a substância que se encontra em maior concentração e a não condutora de corrente elétrica, quando em solução aquosa, são, respectivamente,
A) glicose e glicose.
B) glicose e cloreto de sódio.
C) cloreto de sódio e glicose.
D) cloreto de potássio e glicose.
E) cloreto de sódio e cloreto de potássio.
✍ “Resolução Em Texto”
Matérias Necessárias para a Solução da Questão
Química Geral (Unidades de Medida e Conversão).
Físico-Química (Concentração de Soluções).
Química Inorgânica/Geral (Condutividade Elétrica e Dissociação).
Tema/Objetivo Geral:
Comparar concentrações de diferentes solutos convertendo unidades de massa e distinguir substâncias eletrolíticas (que conduzem corrente) de não eletrolíticas.
Nível da Questão
Fácil.
O desafio não está na química complexa, mas na atenção aos detalhes matemáticos (conversão de unidades: mg, g, kg). O conceito de condutividade é básico.
Gabarito
Letra A.
A glicose apresenta a maior massa (após conversão) e, por ser um composto molecular (covalente), não sofre dissociação iônica, logo, não conduz eletricidade.
1️⃣ PASSO 1 – O QUE A QUESTÃO QUER? (O MAPA DA MINA)
Decodificação do Objetivo:
A questão propõe dois desafios simultâneos:
- O desafio da Balança: Descobrir quem está em maior quantidade dentro do frasco (maior concentração).
- O desafio da Eletricidade: Descobrir quem não consegue fazer a corrente elétrica passar na água.
Simplificação Radical (A Analogia Central):
Imagine uma corrida com três corredores (Potássio, Sódio e Glicose). O problema é que o peso de um foi dado em “formigas” (mg), o outro em “elefantes” (kg) e o outro em “cachorros” (g).
Para saber quem é o “mais pesado” (maior concentração), você precisa traduzir tudo para a mesma língua. Depois, precisa ver qual deles não tem carga elétrica (não conduz).
Nosso Plano de Ataque será o seguinte:
- Unificar as Unidades: Passar todas as massas para gramas (g).
- Comparar os Pesos: Como o volume é o mesmo para todos (500 mL), quem tiver mais massa, terá maior concentração.
- Teste da Lâmpada: Identificar quimicamente quem conduz e quem isola a eletricidade.
2️⃣ PASSO 2 – DESVENDANDO AS FERRAMENTAS (A CAIXA DE FERRAMENTAS)
Ferramenta 1: Conversão de Unidades (A Escadinha)
Para não cair em pegadinhas, lembre-se:
- 1 kg = 1000 g (Multiplica por 1000).
- 1 g = 1000 mg (Ou seja, 1 mg = 0,001 g. Divide por 1000).
Ferramenta 2: A Regra da Concentração
C = m / V
Dica de Mestre: Se o volume (V) é o mesmo para todo mundo (500 mL), não perca tempo dividindo! Basta comparar a massa (m). Quem tem mais massa, ganha.
Ferramenta 3: Condutividade Elétrica
Para conduzir eletricidade em solução aquosa, precisamos de Íons Livres.
- Sais (Metal + Ametal): Sofrem dissociação iônica (separam em positivo e negativo). Conduzem. Ex: NaCl, KCl.
- Compostos Moleculares (Açúcares, Álcoois): Dissolvem mas não separam em íons. Ficam neutros. Não Conduzem. Ex: Glicose, Sacarose.
3️⃣ PASSO 3 – INTERPRETAÇÃO GUIADA (MÃO NA MASSA)
Vamos executar o plano.
Parte 1: O Duelo de Massas (Convertendo para Gramas)
- Cloreto de Potássio (KCl):
Dado: 75 mg.
Conversão: 75 / 1000 = 0,075 g - Cloreto de Sódio (NaCl):
Dado: 0,07 g (Já está pronto). - Glicose:
Dado: 0,00008 kg.
Conversão: 0,00008 x 1000 = 0,08 g
O Veredito da Concentração:
Comparando: 0,08 (Glicose) > 0,075 (KCl) > 0,07 (NaCl).
Vencedor: Glicose.
Parte 2: O Teste de Condutividade
- KCl e NaCl: São sais (Cloretos). Em água, viram K+, Na+ e Cl-. Conduzem!
- Glicose: É um carboidrato (covalente). Em água, a molécula fica inteira. Não gera íons. Não Conduz!
🚨 ARMADILHA CLÁSSICA! 🚨
O medo dos zeros.
Muitos alunos olham para o número 0,00008 da glicose e acham que é o menor de todos só porque tem muitos zeros, ignorando a unidade kg. A conversão é obrigatória! Sem ela, o erro é certo.
A Bússola (O Perfil do Culpado):
- Síntese do raciocínio: A Glicose tem a maior massa em gramas (0,08g) e é a única substância molecular da lista.
- Expectativa: Uma alternativa que diga “Glicose” para as duas perguntas.
4️⃣ PASSO 4 – ALTERNATIVAS COMENTADAS (A AUTÓPSIA)
A) glicose e glicose.
Análise de Correspondência: Perfeita.
Análise:
- Maior concentração: Glicose (0,08 g contra 0,075 g e 0,07 g).
- Não condutora: Glicose (composto molecular, não iônico).
Conclusão: ✔️ Alternativa correta.
B) glicose e cloreto de sódio.
Diagnóstico do Erro: Erro na Condutividade.
Análise: Acerta a maior concentração, mas erra a condutividade. Cloreto de Sódio (Sal de cozinha) é o exemplo mais clássico de condutor de eletricidade em água (eletrólito forte).
Conclusão: ❌ Alternativa incorreta.
C) cloreto de sódio e glicose.
Diagnóstico do Erro: Erro na Concentração.
Análise: O NaCl tem a menor concentração de todas (0,07 g), não a maior.
Conclusão: ❌ Alternativa incorreta.
D) cloreto de potássio e glicose.
Diagnóstico do Erro: Erro na Concentração.
Análise: O KCl tem massa 0,075 g, que é menor que a da glicose (0,08 g). O erro acontece se o aluno confundir a conversão de mg para g.
Conclusão: ❌ Alternativa incorreta.
E) cloreto de sódio e cloreto de potássio.
Diagnóstico do Erro: Erro Total.
Análise: Erra a concentração (NaCl é o menor) e erra a condutividade (KCl conduz eletricidade).
Conclusão: ❌ Alternativa incorreta.
5️⃣ PASSO 5 – O GRAND FINALE (APRENDIZAGEM EXPANDIDA)
Frase de Fechamento:
A alternativa A é a correta pois a Glicose vence a “batalha das massas” após a conversão de unidades e é a única espécie química molecular que não gera íons para transportar corrente elétrica.
Resumo-flash (A Imagem Mental):
Sal na água = Fio elétrico invisível (Íons).
Açúcar na água = Mergulhador isolado (Moléculas neutras).
🧠 Para ir Além (A Ponte para o Futuro):
Essa solução descrita na questão é basicamente um Soro de Reidratação Oral ou uma solução de manutenção hospitalar. A glicose não está lá só para dar energia, mas porque ela ajuda a “puxar” o sódio e a água para dentro das células do intestino (cotransporte sódio-glicose). É a química salvando vidas de desidratação.
