A questão 96 do Enem 2023 (caderno azul, Dia 2) é de Ciências da Natureza (Química) e cobra estequiometria de uma reação de hidratação. O gabarito é a alternativa D. Abaixo você confere o enunciado, a resolução passo a passo e por que cada alternativa errada engana tantos candidatos.
Enunciado da questão 96 do Enem 2023
Existe no comércio um produto antimofo constituído por uma embalagem com tampa perfurada contendo cloreto de cálcio anidro, CaCl2. Uma vez aberto o lacre, essa substância absorve a umidade ambiente, transformando-se em cloreto de cálcio di-hidratado, CaCl2⋅2H2O. Considere a massa molar da água igual a 18 g mol−1, e a massa molar do cloreto de cálcio anidro igual a 111 g mol−1.
Na hidratação da substância presente no antimofo, o ganho percentual, em massa, é mais próximo de
a) 14%
b) 16%
c) 24%
d) 32%
e) 75%
Resolução em Vídeo
Resolução comentada da questão 96
Matérias necessárias para resolver a questão
- Química Geral (Cálculo Estequiométrico e Massa Molar).
- Matemática Básica (Porcentagem e Razão).
Tema e objetivo geral
Calcular o ganho percentual de massa em uma reação de hidratação. É um exercício de estequiometria simples focado na interpretação do que é “ganho” versus “total”.
Nível da questão
Médio.
Justificativa: O cálculo químico é simples (apenas somar massas), mas a interpretação da porcentagem derruba muita gente. A diferença entre “porcentagem de água no composto final” e “ganho percentual sobre o inicial” é a chave do problema.
Gabarito da questão 96: alternativa D
Letra D – 32%
Resumo: O composto original (111 g) absorve duas moléculas de água (36 g). O aumento foi de 36 g sobre os 111 g iniciais. A divisão 36/111 resulta em aproximadamente 0,32, ou seja, 32%.
Resolução Passo a Passo
Passo 1: o que a questão pede (o mapa da mina)
A Missão:
O enunciado descreve um antimofo que começa seco (anidro) e termina molhado (hidratado).
A pergunta é: Qual foi o ganho percentual em massa?
Traduzindo: Se o produto pesava 100, quanto ele pesa a mais agora? Queremos saber o tamanho do “aumento” em relação ao peso original.
A Analogia Central (A Esponja Mágica):
Imagine uma esponja seca que pesa 100 gramas. Você a deixa no banheiro e ela chupa água. Agora ela está mais pesada. A água que entrou é o ganho.
A questão não quer saber o peso final da esponja, quer saber o quanto o peso aumentou em porcentagem.
Nosso Plano de Ataque:
- Calcular a massa do “agente seco” (CaCl₂).
- Calcular a massa da “água absorvida” (2 H₂O).
- Fazer a regra de três para descobrir quanto essa água representa em relação ao produto seco.
Passo 2: estequiometria
Vamos montar a Equação da Hidratação usando os dados do texto:
- Estado Inicial (Seco): CaCl₂ (Cloreto de Cálcio Anidro).
- Ação: Absorve água do ar.
- Estado Final (Hidratado): CaCl₂·2H₂O (Cloreto de Cálcio Di-hidratado).
A Matemática do Processo:
O ponto “·” na fórmula química significa que a água está “grudada” no cristal, mas não reagiu quimicamente mudando a estrutura molecular interna, é uma hidratação.
A fórmula diz: Para cada 1 mol de CaCl₂, entram 2 mols de H₂O.
Passo 3: resolução passo a passo (mão na massa)
Vamos aos números fornecidos:
- Massa molar do CaCl₂ = 111 g/mol (Isso é o nosso 100% inicial).
- Massa molar da H₂O = 18 g/mol .
O composto final é CaCl₂·2H₂O.
Isso significa que temos: 1 parte de CaCl₂ + 2 partes de H₂O.
Calculando o peso da água absorvida (O Ganho):
Massa da água = 2 x 18 g = 36 g.
O Raciocínio Final:
Nós tínhamos 111 g de pó branco.
Esse pó puxou 36 g de água do ar.
Qual é a porcentagem desse aumento?
Conta: (Ganho / Inicial) = 36 / 111
36 ÷ 111 ≈ 0,324
Transformando em porcentagem (multiplica por 100):
32,4%
ARMADILHA CLÁSSICA!
CUIDADO com a Porcentagem da Composição (Letra C)!
Muitos alunos calculam a massa total final (111 + 36 = 147 g) e depois dividem a água pelo total (36 / 147).
Isso daria 24%. Essa é a porcentagem de água no composto final, mas NÃO é o “ganho percentual”.
- Ganho: Compara o que entrou com o que tinha antes (36 sobre 111).
- Composição: Compara a parte com o todo (36 sobre 147).
O enunciado pediu o GANHO.
A Bússola (O Perfil do Culpado):
- Síntese do raciocínio: O peso aumentou em 36g. A base original era 111g. A relação é 36/111.
- Expectativa: Um valor próximo de um terço (33%), pois 36 é quase um terço de 111.
Passo 4: alternativas comentadas (a autópsia)
a) 14%
- Diagnóstico do Erro: Erro de cálculo ou estequiometria.
- Análise: Talvez o aluno tenha esquecido de multiplicar a água por 2 e calculado 18/129. Não faz sentido lógico com os dados.
- Conclusão: 🔴 Alternativa incorreta.
b) 16%
- Análise: 🟡 PARCIALMENTE CORRETA / DISTRATOR.
- Por que atrai: O aluno esquece o coeficiente “2” na fórmula da água (di-hidratado).
- O erro: Calcula apenas 1 mol de água (18g) sobre 111g. 18/111 = 16%. Mas o composto é di-hidratado (tem 2 águas).
- Conclusão: 🔴 Alternativa incorreta.
c) 24%
- Análise: 🟡 A MAIOR ARMADILHA.
- Por que atrai: O aluno calcula a porcentagem de água na massa total final.
- O cálculo: Massa total = 111 + 36 = 147g. Porcentagem = 36 / 147 ≈ 24,5%.
- O erro: A questão pediu o ganho percentual (quanto aumentou em relação ao início), não a composição final.
- Conclusão: 🔴 Alternativa incorreta.
d) 32%
- Análise: Perfeito. Representa a razão entre a massa adicionada (36g) e a massa inicial (111g). 36 dividido por 111 é aproximadamente 0,324, ou 32%.
- Conclusão: 🟢 Alternativa correta.
e) 75%
- Diagnóstico do Erro: Inversão de valores.
- Análise: Seria o caso se o aluno calculasse a porcentagem de CaCl₂ no composto final (111/147 ≈ 75%).
- Conclusão: 🔴 Alternativa incorreta.
Passo 5: resumo e aprendizagem expandida
O sal estava com sede. Ele bebeu 32% do seu próprio peso em água.
Resumo-flash: ⚡
“Massa inicial embaixo, massa da água em cima: o ganho é a água, o 100% é o pó.”
🧠 Para ir Além (A Ponte para o Futuro):
Esse fenômeno chama-se Higroscopia (capacidade de absorver água do ar). Além do Cloreto de Cálcio, o Sílica Gel (aquelas bolinhas que vêm em bolsas e sapatos) faz a mesma coisa. Na indústria, usar sais higroscópicos é vital para manter remédios e eletrônicos secos. Se o sal absorver água demais a ponto de virar líquido, dizemos que ele sofreu Deliquescência (que é o que acontece no pote antimofo, ele vira uma “água” no fundo).
Continue estudando
- Questão anterior: questão 95 do Enem 2023 (caderno azul)
- Próxima questão: questão 97 do Enem 2023 (caderno azul)
- Todas as questões: Enem 2023 resolvido, com todas as questões comentadas
- Para revisar o conteúdo: aula de química geral para o Enem
- Aula gratuita no YouTube: Tudo de estequiometria para o Enem (canal Pedro Assaad)
- Prova oficial: provas e gabaritos do Enem no site do Inep
Quer ver outras questões resolvidas e materiais de estudo num só lugar? Conheça o Enem Wiki da Plataforma Assaad.
