O mármore é um material empregado para revestimento de pisos e um de seus principais constituintes é o carbonato de cálcio. Na limpeza desses pisos com solução ácida, ocorre efervescência.
Nessa efervescência o gás liberado é o
A) oxigênio.
B) hidrogênio.
C) cloro.
D) dióxido de carbono.
E) monóxido de carbono.
📚 Matérias Necessárias para a Solução da Questão:
– Química (Funções inorgânicas: ácidos e sais)
– Química (Reações inorgânicas: reação de ácido com carbonato)
🎯 Tema/Objetivo Geral:
Identificação do gás liberado na reação entre ácidos e carbonatos
🎯 Nível da Questão:
Fácil. A questão exige apenas o conhecimento de uma reação padrão de química inorgânica, frequentemente ensinada no início do ensino médio: ácido + carbonato → sal + água + CO₂.
✅ Gabarito:
Letra D.
Correta porque a reação entre o carbonato de cálcio (CaCO₃) e um ácido libera dióxido de carbono (CO₂), visível na forma de efervescência.
🔎 Passo 1: Análise do Comando e Definição do Objetivo
1.1 Transcrição Essencial 📌
“Na limpeza desses pisos com solução ácida, ocorre efervescência.
Nessa efervescência o gás liberado é o…”
1.2 O que está sendo pedido? 📌
Identificar o gás produzido na reação entre o ácido e o carbonato de cálcio.
1.3 Objetivo Cristalino 📌
Descobrir qual gás é responsável pela efervescência observada quando ácido entra em contato com o mármore (carbonato de cálcio).
1.4 Pergunta de Atenção ✔
Você lembra qual gás sempre aparece quando um carbonato reage com um ácido? (Pista: é o mesmo liberado ao abrir um refrigerante!)
📚 Passo 2: Explicação de Conceitos e Conteúdos Necessários
2.1 Definições e Fórmulas / explicação de termos 📌
Carbonato de cálcio (CaCO₃):
– É um sal que compõe rochas como o mármore e o calcário.
– Fórmula: CaCO₃
Ácido (HCl, H₂SO₄, etc.):
– Substância com pH < 7, capaz de doar prótons (H⁺) em solução.
– Usado em produtos de limpeza para dissolver sujeira ou depósitos minerais.
Reação entre ácido e carbonato:
Equação geral:
Carbonato + Ácido → Sal + Água + Dióxido de Carbono (CO₂)
Efervescência:
– Formação de bolhas visíveis de gás em uma reação química.
– No caso do carbonato com ácido, indica liberação de CO₂.
📝 Passo 3: Tradução e Interpretação do Problema
3.1 Contextualização Simplificada 📌
Ao limpar o piso de mármore com algo ácido (como vinagre ou água sanitária), ele reage com o carbonato de cálcio e libera bolhas. Essas bolhas são gás — e queremos saber qual gás é esse.
3.2 Estratégia Geral 📌
Usar a reação clássica: ácido + carbonato → sal + água + CO₂
→ Identificar o CO₂ como o gás liberado
→ Escolher a alternativa correta que mencione o dióxido de carbono.
🧮 Passo 4: Desenvolvimento do Raciocínio e Cálculos
4.1 Passo a Passo Detalhado 📌
→ Fórmula da reação com ácido clorídrico (exemplo):
CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
- CaCO₃ = carbonato de cálcio (presente no mármore)
- HCl = ácido clorídrico (presente em muitos produtos de limpeza)
- CaCl₂ = sal formado
- H₂O = água
- CO₂ = gás liberado, visível pela efervescência
4.2 Verificação Intermediária 📌
A única reação entre ácido e carbonato conhecida gera CO₂ — sem exceção em nível médio.
4.3 Possível armadilha ❓/ ✔
Você pode ter achado que era hidrogênio (H₂), porque isso é comum em reações com metais, mas aqui o reagente é um sal (carbonato).
Outra confusão comum é com monóxido de carbono (CO), mas ele só surge em combustões incompletas, o que não acontece aqui.
4.4 Fechamento e Expectativa
A reação sempre segue a regra: carbonato + ácido = gás CO₂. Agora, vamos conferir qual alternativa traz isso.
✅ Passo 5: Análise das Alternativas
5.1 Listagem das Alternativas
A) Oxigênio
B) Hidrogênio
C) Cloro
D) Dióxido de carbono
E) Monóxido de carbono
5.2 Justificativa Individual
🔴 A) Oxigênio:
Errada. O O₂ não é liberado nessa reação. É comum em fotossíntese e decomposição da água.
🔴 B) Hidrogênio:
Errada. H₂ só é liberado em reações de ácido com metais, como zinco. Não com carbonatos.
🔴 C) Cloro:
Errada. O cloro só é liberado em reações com hipoclorito ou clorato, e não é o caso aqui.
🟢 D) Dióxido de carbono:
Correta. É o gás liberado com efervescência ao reagir ácido com carbonato.
🔴 E) Monóxido de carbono:
Errada. CO só aparece em combustão incompleta, não em reação com ácido.
🏆 Passo 6: Conclusão e Justificativa Final
6.1 Resumo do Raciocínio 📌
A reação entre ácido e carbonato sempre libera dióxido de carbono (CO₂), sal e água. O CO₂ é o gás da efervescência.
6.2 Gabarito Reafirmado 📌
✅ Alternativa correta: Letra D – Dióxido de carbono.
6.3 Resumo Final para Revisão 🔍
(💨) Reações de ácido com carbonatos liberam CO₂ – bolhas visíveis = efervescência!
