O processo de calagem consiste na diminuição da acidez do solo usando compostos inorgânicos, sendo o mais usado o calcário dolomítico, que é constituído de carbonato de cálcio (CaCO3) e carbonato de magnésio (MgCO3). Além de aumentarem o pH do solo, esses compostos são fontes de cálcio e magnésio, nutrientes importantes para os vegetais.
Os compostos contidos no calcário dolomítico elevam o pH do solo, pois
A) são óxidos inorgânicos.
B) são fontes de oxigênio.
C) o ânion reage com a água.
D) são substâncias anfóteras.
E) os cátions reagem com a água.
Resolução em Texto
📚 Matérias Necessárias para a Solução
- Funções Inorgânicas (sais), Equilíbrio iônico, pH, Química Ambiental (correção do solo)
🔢 Nível da Questão
🔹Médio, pois exige interpretação química da reação e conhecimento de equilíbrio ácido-base.
✅ Gabarito
- C) o ânion reage com a água.
📝 Resolução Passo a Passo
🔍 Passo 1: Análise do Comando e Definição do Objetivo
O comando pergunta:
“Os compostos contidos no calcário dolomítico elevam o pH do solo, pois…”
O texto diz que:
- O calcário dolomítico é composto por CaCO₃ e MgCO₃
- Ele é usado para diminuir a acidez do solo, ou seja, para aumentar o pH
🎯 Nosso objetivo é entender qual fenômeno químico faz com que esses compostos aumentem o pH do solo — ou seja, o que torna o solo mais básico.
📖 Passo 2: Explicação de Conceitos e Conteúdos Necessários
✅ pH e acidez do solo
- Solos muito ácidos têm baixa concentração de OH⁻ e alta de H⁺
- Para elevar o pH, é preciso neutralizar H⁺ ou liberar OH⁻
✅ Carbonatos
- Compostos como CaCO₃ e MgCO₃ são sais de carbonato.
- O ânion carbonato (CO₃²⁻) pode reagir com água e gerar íons que interferem no pH.
Essas reações envolvem equilíbrio ácido-base, que é o que acontece quando o carbonato é aplicado no solo.
🧠 Passo 3: Interpretação e Tradução do Texto
O texto diz que:
- O solo fica menos ácido após a aplicação do calcário dolomítico
- Isso acontece devido a reações químicas no solo com a água
A questão nos leva a pensar:
- O que está reagindo com a água?
- Qual espécie está alterando o pH?
📌 A parte mais relevante da substância é o ânion carbonato (CO₃²⁻) — ele é quem tem comportamento básico.
⚙️ Passo 4: Desenvolvimento de Raciocínio
A reação do ânion carbonato com a água é:
CO₃²⁻ (aq) + H₂O (l) ⇌ HCO₃⁻ (aq) + OH⁻ (aq)
🔎 O que acontece:
- Forma-se íon hidroxila (OH⁻), que é básico
- A presença de OH⁻ aumenta o pH do solo
✅ Essa reação explica por que o solo se torna menos ácido (mais alcalino) após a calagem.
📌 A liberação de OH⁻ é o fator-chave para o aumento da basicidade do solo.
📘Passo 5: Análise de Alternativas
A) são óxidos inorgânicos.
❌ Errado.
CaCO₃ e MgCO₃ são sais, não óxidos. Óxidos são compostos com oxigênio ligado a um elemento, mas não é o caso aqui.
B) são fontes de oxigênio.
❌ Errado.
Embora contenham oxigênio, isso não tem relação direta com o aumento do pH. O fator determinante é a reação do ânion, não o fornecimento de oxigênio.
C) o ânion reage com a água.
✅ Correta.
O ânion carbonato (CO₃²⁻) reage com a água e forma OH⁻, o que aumenta o pH do solo.
D) são substâncias anfóteras.
❌ Errado.
Anfóteras reagem tanto com ácidos quanto com bases (ex: Al(OH)₃). Carbonatos não são anfóteros, e esse conceito não se aplica aqui.
E) os cátions reagem com a água.
❌ Errado.
Os cátions Ca²⁺ e Mg²⁺ não reagem com a água de forma significativa para alterar o pH. Eles não liberam OH⁻.
🎯 Passo 6: Conclusão e Justificativa Final
O calcário dolomítico contém carbonatos, e seu efeito corretivo no solo vem da reação do ânion carbonato com a água, que produz íons OH⁻.
Esses íons tornam o solo menos ácido (mais básico), elevando o pH — exatamente o que se busca no processo de calagem agrícola.
✅ Por isso, a alternativa correta é:
C) o ânion reage com a água.
