Questão 053 caderno branco ENEM 2014 3ª Aplicação 1° Dia

As propriedades físicas e químicas de uma certa substância estão relacionadas as interações entre as unidades que a constituem, isto é, as ligações químicas entre átomos ou íons e as forças intermoleculares que a compõem. No quadro, estão relacionadas algumas propriedades de cinco substâncias.

Qual substância apresenta propriedades que caracterizam o cloreto de sódio (NaCI)?

a) I

b) II

c) III

d) IV

e) V

✍ Resolução Em Texto

Matérias Necessárias para a Solução da Questão

Ligações Químicas (Ligação Iônica, Ligação Covalente, Ligação Metálica)
Propriedades dos Compostos (Pontos de Fusão/Ebulição, Solubilidade, Condutividade Elétrica)
Interpretação de Tabelas

Tema/Objetivo Geral: Identificar a classe de um composto (iônico, covalente, metálico) a partir da análise de suas propriedades físicas e químicas apresentadas em uma tabela.

Nível da Questão: Fácil

A questão é de nível fácil porque exige que o candidato saiba as propriedades do Cloreto de Sódio (sal de cozinha), que tende a ser bem intuitivo e simples de deduzir a partir da tabela fornecida.

Gabarito: B

Esta alternativa está correta porque a substância II apresenta as propriedades características de um composto iônico como o NaCl: alto ponto de fusão, solubilidade em água e condutividade elétrica apenas quando em solução (ou fundido), mas não no estado sólido.

1️⃣ PASSO 1 – O QUE A QUESTÃO QUER? (O MAPA DA MINA)

Decodificação do Objetivo: A questão nos apresenta uma tabela com as “fichas criminais” de cinco substâncias misteriosas (I, II, III, IV e V), detalhando suas propriedades. Nossa missão de detetive químico é identificar qual dessas substâncias é, na verdade, um disfarce para o Cloreto de Sódio (NaCl), nosso bom e velho sal de cozinha.

Simplificação Radical (A Analogia Central): Imagine que estamos em um jogo de “Cara a Cara”. O Cloreto de Sódio é o personagem que precisamos adivinhar. Nós não podemos ver o rosto dele, mas conhecemos suas características: “Ele é sólido em temperatura ambiente? Sim. Ele se dissolve em água? Sim. Ele conduz eletricidade quando está sólido? Não. Ele conduz eletricidade quando dissolvido em água? Sim!”. A tabela é o nosso tabuleiro com os cinco suspeitos. Nosso trabalho é fazer essas perguntas para cada suspeito da tabela e eliminar os que não correspondem ao perfil do NaCl.

Plano de Ataque (O Roterio da Investigação): Nosso plano será o seguinte:

Construir o “Retrato Falado” do NaCl: Antes de olhar para a tabela, vamos definir as propriedades esperadas de um composto iônico como o Cloreto de Sódio.
Interrogar os Suspeitos: Vamos analisar cada linha da tabela, comparando suas propriedades com o nosso “Retrato Falado”.
Identificar o Culpado: Vamos encontrar a única linha que corresponde perfeitamente ao perfil do NaCl.

2️⃣ PASSO 2 – DESVENDANDO AS FERRAMENTAS (A CAIXA DE FERRAMENTAS)

Para construir nosso “Retrato Falado”, precisamos entender como os diferentes tipos de ligações químicas afetam as propriedades das substâncias. A ferramenta ideal para isso é uma Tabela Comparativa dos três principais tipos de compostos.

Tabela Comparativa de Propriedades vs. Ligação Química

Propriedade	Compostos Iônicos (Ex: NaCl)	Compostos Covalentes Moleculares (Ex: Açúcar, H₂O)	Metais (Ex: Ferro)	Compostos Covalentes de Rede (Ex: Diamante)
Pontos de Fusão/Ebulição	🌡️ Altos (A atração entre íons é muito forte)	Baixos (As forças intermoleculares são fracas)	🌡️ Altos (A ligação metálica é muito forte)	🌡️🌡️ Extremamente Altos (A rede covalente é a mais forte de todas)
Solubilidade em Água	✅ Geralmente Solúveis (A água, polar, consegue separar os íons)	Variável (Polares dissolvem, apolares não)	❌ Insolúveis	❌ Insolúveis
Condutividade Elétrica Sólido	❌ Não Conduz (Íons estão presos na rede cristalina)	❌ Não Conduz	✅ Conduz (Mar de elétrons livres)	❌ Não Conduz (Elétrons presos nas ligações)
Condutividade Elétrica em Solução/Fundido	✅ Conduz (Íons ficam livres para se mover)	❌ Não Conduz (Não formam íons)	✅ Conduz	❌ Não Conduz

Com esta tabela, agora temos o perfil exato de um composto iônico, que é o nosso principal suspeito.

3️⃣ PASSO 3 – INTERPRETAÇÃO GUIADA (MÃO NA MASSA)

Construindo o “Retrato Falado” do NaCl:
- O NaCl é um composto iônico (formado por um metal, Na+, e um ametal, Cl-).
- Consultando nossa tabela, esperamos que ele tenha:
  - Ponto de fusão alto (é um sólido branco e cristalino).
  - Seja solúvel em água.
  - Não conduza eletricidade no estado sólido.
  - Conduza eletricidade quando dissolvido em água.
Interrogando os Suspeitos da Tabela:
- Substância I: PF altíssimo, Insolúvel. Não parece iônico. Perfil: Parece um composto covalente de rede (como o diamante ou a sílica).
- Substância II: PF alto (801°C), Solúvel, Conduz em solução, Não conduz no estado sólido. Bate perfeitamente com o nosso “Retrato Falado” de um composto iônico!
- Substância III: PF alto, Insolúvel, Conduz no estado sólido. Perfil: A condutividade no estado sólido é a “impressão digital” de um metal.
- Substância IV: PF altíssimo, Insolúvel. Assim como a I, parece um composto covalente de rede.
- Substância V: PF baixíssimo (-81°C, ou seja, é um gás ou líquido em temperatura ambiente), Solúvel, Não conduz em solução. Perfil: Pontos de fusão/ebulição baixos são a marca de um composto covalente molecular.

A Bússola (O Perfil do Culpado):
- Síntese do raciocínio: As propriedades de um composto iônico são bem definidas: PF alto, solubilidade em água e, crucialmente, a capacidade de conduzir eletricidade apenas quando seus íons estão livres (em solução ou fundido).
- Expectativa: A alternativa correta deve corresponder à linha da tabela que exibe exatamente este conjunto de características.

4️⃣ PASSO 4 – ALTERNATIVAS COMENTADAS (A AUTÓPSIA)

Vamos agora formalizar o veredito para cada substância.

a) I
- A “Narrativa do Erro”: O aluno vê o ponto de fusão alto e pode associar a um composto iônico.
- Diagnóstico do Erro: Contradição Direta. A substância I é insolúvel em água e não conduz eletricidade em solução. O NaCl é solúvel e conduz. Pelas propriedades, a substância I é provavelmente uma rede covalente, como o diamante (Carbono) ou a sílica (SiO₂).
- Conclusão: ❌ Alternativa incorreta.
b) II
- Análise de Correspondência: Esta alternativa é um encaixe perfeito com o nosso “Retrato Falado”.
  - Ponto de fusão alto (801 °C) -> OK.
  - Solúvel em água -> OK.
  - Não conduz no estado sólido -> OK.
  - Conduz em solução -> OK.
- Essas são as propriedades clássicas de um composto iônico como o NaCl.
- Conclusão: ✔️ Alternativa correta.
c) III
- A “Narrativa do Erro”: O aluno novamente vê o ponto de fusão alto.
- Diagnóstico do Erro: Contradição Direta. A substância III conduz eletricidade no estado sólido. Esta é a propriedade definidora de um metal. O NaCl, como composto iônico, não conduz no estado sólido.
- Conclusão: ❌ Alternativa incorreta.
d) IV
- A “Narrativa do Erro”: O aluno pode se confundir por esta substância ser parecida com a I.
- Diagnóstico do Erro: Contradição Direta. Assim como a substância I, a IV é insolúvel e não conduz. É outro provável exemplo de uma rede covalente.
- Conclusão: ❌ Alternativa incorreta.
e) V
- A “Narrativa do Erro”: O aluno vê “solúvel” e pode fazer uma conexão.
- Diagnóstico do Erro: Contradição Direta. A substância V tem pontos de fusão e ebulição extremamente baixos (-81 °C e 49 °C). Isso significa que, à temperatura ambiente (25 °C), ela é um líquido ou gás. O NaCl é um sólido. Além disso, ela não conduz eletricidade em solução. Essas são características de um composto molecular polar, como o etanol ou a amônia.
- Conclusão: ❌ Alternativa incorreta.

5️⃣ PASSO 5 – O GRAND FINALE (APRENDIZAGEM EXPANDIDA)

Frase de Fechamento: Confirmamos que a resposta correta é a (B), pois a substância II é a única que exibe o “RG” completo de um composto iônico: um sólido cristalino de alto ponto de fusão que, embora isolante quando sólido, torna-se um condutor elétrico ao ter seus íons liberados em solução.
Resumo-flash (A Imagem Mental): “Compostos iônicos são como um exército de soldados congelados: parados, não fazem nada (não conduzem). Mas jogue água (dissolva), e eles se espalham em movimento, prontos para a ação (conduzir eletricidade).”
🧠 Para ir Além (A Ponte para o Futuro): O princípio de que a condutividade depende da mobilidade de portadores de carga (íons livres no sal, elétrons livres nos metais) é fundamental na neurociência. A transmissão de um impulso nervoso ao longo de um neurônio não é como a eletricidade em um fio de cobre. É um processo eletroquímico complexo chamado potencial de ação, que depende inteiramente do movimento de íons (como Sódio, Na⁺, e Potássio, K⁺) através da membrana da célula nervosa. O neurônio, em seu estado de repouso, é como o sal sólido: há uma grande diferença de potencial, mas os íons não podem se mover livremente. Quando o impulso começa, “portões” na membrana se abrem, permitindo que os íons fluam e “conduzam” o sinal. A biologia, assim como a química, usa íons móveis para transmitir informação.