Questão 103 caderno verde ENEM 2017 Libras 2° Dia

Grandes quantidades de enxofre são lançadas na atmosfera diariamente, na forma de dióxido de enxofre (SO₂), como decorrência de atividades industriais e de queima de combustíveis fósseis.

Em razão da alta concentração desses compostos na atmosfera, regiões com conglomerados urbanos e polos industriais apresentam ocorrência sazonal de

A) precipitação ácida.

B) alteração do ciclo hidrológico.

C) alteração no ciclo do carbono.

D) intensificação do efeito estufa.

E) precipitação de íons metálicos tóxicos na superfície.

✍ Resolução Em Texto

Matérias Necessárias para a Solução da Questão

Química Ambiental: Reações de óxidos ácidos (especificamente, óxidos de enxofre).
Ecologia e Geografia: Fontes de poluição atmosférica e seus impactos ambientais diretos (Chuva Ácida).

Tema/Objetivo Geral:
Identificar a consequência ambiental direta e mais famosa da emissão de dióxido de enxofre (SO₂) por atividades industriais.

Nível da Questão:

Fácil – A questão aborda uma das relações de causa e efeito mais canônicas do estudo de impactos ambientais. A conexão entre a emissão de SO₂ e a formação de chuva ácida é um conhecimento fundamental, esperado de qualquer estudante que tenha passado pelo tema. As alternativas incorretas representam outras problemáticas ambientais, mas que são causadas por agentes distintos, facilitando a eliminação.

Gabarito

A) precipitação ácida. A alternativa está correta porque o dióxido de enxofre (SO₂) é um óxido ácido que reage com a água presente na atmosfera, formando ácidos (como o ácido sulfúrico) que se dissolvem nas gotas de chuva.

1️⃣ PASSO 1 – O QUE A QUESTÃO QUER? (O MAPA DA MINA)

Decodificação do Objetivo:
Em bom português, a missão é simples: a questão nos dá um “vilão” químico, o dióxido de enxofre (SO₂), liberado por fábricas e queima de combustíveis, e nos pergunta qual é o “crime” ambiental que ele comete nas cidades e polos industriais.

Simplificação Radical (A Analogia Central):
Pense na atmosfera como uma grande bacia de água limpa (as nuvens). As chaminés das indústrias e os escapamentos dos veículos são como canudos que sopram um “pó azedo” (o SO₂) para dentro dessa bacia. O verdadeiro desafio aqui é prever o que acontece com a água quando ela se mistura com esse pó azedo e depois cai de volta na forma de chuva.

Plano de Ataque (O Roteiro da Investigação):
Nosso plano de ataque será seguir o rastro do poluente desde a sua origem até a sua consequência final.

Identificar o Agente: Analisar o perfil químico do dióxido de enxofre (SO₂).
Rastrear a Jornada: Seguir o caminho do SO₂ na atmosfera e ver com quem ele interage.
Deduzir o Impacto: Com base nas interações químicas, determinar qual o resultado final que chega até o solo.

2️⃣ PASSO 2 – DESVENDANDO AS FERRAMENTAS (A CAIXA DE FERRAMENTAS)

Para decifrar este caso, precisamos entender a “personalidade” química do nosso suspeito, o SO₂. A melhor ferramenta para isso é um Dossiê do Agente Poluidor, que nos mostrará como ele age quando está livre na atmosfera.

🕵️‍♂️ Dossiê do Agente: Dióxido de Enxofre (SO₂) 🕵️‍♂️

Nome Químico: Dióxido de Enxofre
Fórmula: SO₂
Origem Principal: Queima de combustíveis fósseis (carvão, diesel) que contêm enxofre como impureza; processos industriais.
Perfil: É um óxido ácido. Esta é a pista mais importante! Óxidos ácidos têm uma característica marcante: eles reagem com a água para formar um ácido.
Modus Operandi (Como ele atua):
1. Liberação: É lançado na atmosfera como um gás.
2. Reação Direta: O SO₂ encontra vapor de água (H₂O) nas nuvens e reage, formando o Ácido Sulfuroso (H₂SO₃).
  - SO₂(g) + H₂O(l) → H₂SO₃(aq)
3. Escalada (Piorando a Situação): O SO₂ pode ser oxidado pelo oxigênio do ar (O₂) e se transformar em Trióxido de Enxofre (SO₃), um agente ainda mais poderoso.
  - 2SO₂(g) + O₂(g) → 2SO₃(g)
4. O Golpe Final: O SO₃ reage de forma muito rápida e intensa com a água das nuvens para formar o Ácido Sulfúrico (H₂SO₄), um ácido forte e um dos principais componentes da chuva ácida.
  - SO₃(g) + H₂O(l) → H₂SO₄(aq)
Consequência do Crime: Os ácidos formados (H₂SO₃ e H₂SO₄) se misturam com as gotas de chuva, neve ou neblina, tornando-as ácidas.

3️⃣ PASSO 3 – INTERPRETAÇÃO GUIADA (MÃO NA MASSA)

Vamos agora aplicar as informações do nosso dossiê diretamente no cenário da questão. Este é o momento em que o detetive conecta a teoria com as evidências do local do crime.

Passo a Passo da Dedução:

A Evidência Inicial: O enunciado nos diz que “Grandes quantidades de enxofre são lançadas na atmosfera diariamente, na forma de dióxido de enxofre (SO₂)”. Aqui, o culpado é nomeado e a escala do problema é estabelecida: é algo constante e em alto volume.
O Local do Crime: Ocorre em “regiões com conglomerados urbanos e polos industriais”. Isso significa que temos uma alta concentração do poluente em uma área específica, o que intensifica qualquer reação química que ele possa causar.
Conectando o Agente à Ação: Sabemos pelo nosso dossiê (Passo 2) que o SO₂ é um óxido ácido. Sua “missão” na atmosfera é reagir com a água. Em uma região com nuvens e umidade (o ciclo normal da água), a presença massiva de SO₂ inevitavelmente levará à formação de ácido sulfuroso (H₂SO₃) e, principalmente, ácido sulfúrico (H₂SO₄).
Visualizando o Fenômeno: Imagine as nuvens sobre uma cidade industrial. Elas não são mais apenas água; elas se tornaram uma solução diluída de ácidos. A chuva que se forma a partir dessas nuvens não será uma chuva comum. Ela carregará consigo esses ácidos.
Dando Nome ao Resultado: A água que cai do céu (precipitação) agora tem um pH significativamente mais baixo do que o normal. O nome técnico para esse fenômeno é, portanto, precipitação ácida (ou, mais popularmente, chuva ácida).

🚨 ARMADILHA CLÁSSICA! 🚨
CUIDADO! A armadilha mais sedutora aqui é a generalização por associação. Ao ler “queima de combustíveis fósseis” e “poluição”, o cérebro pode pular direto para “aquecimento global” ou “efeito estufa”. Mas nós, como detetives, precisamos ser precisos! O efeito estufa é o “crime” principal do dióxido de CARBONO (CO₂). O enunciado especificou o **dióxido de ENXOFRE (SO₂) **, que é o protagonista de um crime diferente: a acidificação da chuva. Cada poluente tem sua “assinatura”.

A Bússola (O Perfil do Culpado):

Síntese do raciocínio: O enunciado descreve a emissão em massa de um óxido ácido (SO₂), que, por sua natureza química, reage com a água atmosférica para formar ácidos. Esses ácidos são então depositados no solo através da chuva.
Expectativa: A alternativa correta deve descrever exatamente este fenômeno: uma forma de precipitação (chuva, neve, neblina) com característica ácida.

4️⃣ PASSO 4 – ALTERNATIVAS COMENTADAS (A AUTÓPSIA)

A) precipitação ácida.

Análise de Correspondência: Esta alternativa se encaixa perfeitamente na nossa “Expectativa”. Ela nomeia o resultado direto e inevitável da reação do SO₂ com a água na atmosfera. É o desfecho da nossa investigação.
Conclusão: ✔️ Alternativa correta.

B) alteração do ciclo hidrológico.

A “Narrativa do Erro”: O aluno pensa: “Se está falando de chuva, então o ciclo da água (hidrológico) está sendo alterado”.
O “Diagnóstico do Erro”: Reducionismo (Descrever o Meio, não o Fim). A poluição altera a qualidade química da água da chuva, mas não o ciclo físico de evaporação, condensação e precipitação em si. O ciclo continua a acontecer; o que muda é a composição do que precipita.
Conclusão: ❌ Alternativa incorreta.

C) alteração no ciclo do carbono.

A “Narrativa do Erro”: O aluno mistura os ciclos biogeoquímicos, associando poluição industrial genericamente a todos eles.
O “Diagnóstico do Erro”: Fuga ao Tema. O agente principal do problema é o enxofre (SO₂). A questão, portanto, está inserida no ciclo do enxofre, não no ciclo do carbono.
Conclusão: ❌ Alternativa incorreta.

D) intensificação do efeito estufa.

A “Narrativa do Erro”: É a armadilha clássica que discutimos. O aluno vê “queima de combustíveis fósseis” e automaticamente pensa no principal gás associado a isso, o CO₂, e sua consequência, o efeito estufa.
O “Diagnóstico do Erro”: Confundir Causa com Consequência (de outro agente). Embora a queima de combustíveis fósseis também libere CO₂, o enunciado focou no enxofre. O crime do SO₂ não é reter calor na atmosfera, mas sim acidificar a chuva.
Conclusão: ❌ Alternativa incorreta.

E) precipitação de íons metálicos tóxicos na superfície.

A “Narrativa do Erro”: O aluno sabe que indústrias liberam metais pesados e associa isso a uma forma de “precipitação”.
O “Diagnóstico do Erro”: Confundir Causa com Consequência Secundária. A chuva ácida pode, de fato, causar a lixiviação de metais tóxicos do solo, liberando-os para rios e lagos. No entanto, o fenômeno primário descrito pela emissão de SO₂ não é a precipitação dos metais em si, mas a da chuva ácida que, depois, pode levar a esse outro problema.
Conclusão: ❌ Alternativa incorreta.

5️⃣ PASSO 5 – O GRAND FINALE (APRENDIZAGEM EXPANDIDA)

Frase de Fechamento:
Assim, concluímos nossa investigação: a alternativa correta é a (A), pois a emissão de dióxido de enxofre é a causa direta e cientificamente comprovada da precipitação ácida.
Resumo-flash (A Imagem Mental):
Enxofre no céu é como vinagre na nuvem: a chuva desce azeda.
🧠 Para ir Além (A Ponte para o Futuro):
O mesmo princípio químico que causa a chuva ácida (um gás que reage com a água para formar um ácido) acontece toda vez que você abre uma garrafa de refrigerante. O gás injetado na bebida é o dióxido de **carbono (CO₂) **. Dentro da garrafa, sob alta pressão, ele reage com a água (H₂O) para formar o ácido carbônico (H₂CO₃). É esse ácido fraco que dá à bebida seu sabor levemente picante e ácido característico. Portanto, a química que explica um grave problema de poluição global é a mesma que explica o “gás” da sua bebida favorita.