Se dermos uma mordida em um pedaço de papel alumínio colocado em cima de uma obturação de amálgama (combinação do mercúrio metálico com metais e/ou ligas metálicas), sentiremos uma dor causada por uma corrente que pode chegar até 30 μA.
ILVA, R. R. et al. Química Nova na Escola, São Paulo, n. 13, maio 2001 (adaptado).
O contato dos materiais metálicos citados produz:
A) uma pilha, cujo fluxo de elétrons é espontâneo.
B) uma eletrólise, cujo fluxo de elétrons não é espontâneo.
C) uma solução eletrolítica, cujo fluxo de elétrons é espontâneo.
D) um sistema galvânico, cujo fluxo de elétrons não é espontâneo.
E) um sistema eletrolítico, cujo fluxo de elétrons não é espontâneo.
Resolução em Texto
📚 Matérias Necessárias para a Solução da Questão: Química (Eletroquímica)
🎯 Tema/Objetivo Geral: Funcionamento de uma pilha a partir de metais em contato com eletrólito
📊 Nível da Questão: Fácil — exige apenas o reconhecimento de uma pilha espontânea, um conteúdo clássico do ENEM
✅ Gabarito: A) Uma pilha, cujo fluxo de elétrons é espontâneo
Essa situação é um exemplo típico de uma pilha eletroquímica: dois metais em contato com um eletrólito (saliva), gerando uma corrente elétrica espontânea.
🔎 Passo 1: Análise do Comando e Definição do Objetivo
Transcrição Essencial 📌
“O contato dos materiais metálicos citados produz…”
O que está sendo pedido? 📌
Identificar o tipo de processo eletroquímico que ocorre entre dois metais em contato com a saliva ao gerar uma corrente elétrica.
Objetivo Cristalino 📌
Reconhecer que a combinação de dois metais e uma solução condutora forma uma pilha — um sistema espontâneo de geração de corrente elétrica.
✔ Você se lembra de que em uma pilha o fluxo de elétrons ocorre sem interferência externa?
📚 Passo 2: Explicação de Conceitos e Conteúdos Necessários
Pilha eletroquímica
É um sistema que converte energia química em energia elétrica de forma espontânea. Ocorre quando dois metais de potenciais diferentes são colocados em contato com um eletrólito.
Eletrólito
É o meio que conduz íons. Neste caso, a saliva funciona como uma solução condutora entre os metais.
Diferentes potenciais de eletrodo
Metais diferentes possuem diferentes tendências a doar ou receber elétrons. Essa diferença de potencial faz com que haja fluxo de elétrons — ou seja, corrente elétrica.
📝 Passo 3: Tradução e Interpretação do Problema
Contextualização Simplificada 📌
Quando mordemos papel alumínio com obturação metálica na boca, sentimos um choque. Isso acontece porque formamos, sem querer, uma pequena pilha: dois metais em contato com um eletrólito (a saliva), produzindo corrente elétrica espontânea.
Estratégia Geral 📌
Vamos verificar qual das alternativas descreve corretamente esse sistema eletroquímico gerador de corrente espontânea — uma pilha.
🧮 Passo 4: Desenvolvimento do Raciocínio
Passo a Passo Detalhado 📌
• Alumínio e amálgama (metais) funcionam como eletrodos.
• Saliva funciona como eletrólito (meio iônico).
• Há diferença de potencial entre os dois metais → isso gera movimento espontâneo de elétrons.
• Essa corrente elétrica pode estimular terminações nervosas → dor.
Possível armadilha ❓
Muitos alunos confundem pilha com eletrólise, achando que todo processo com corrente envolve energia externa. Mas a chave está em lembrar: a pilha gera energia sozinha (espontaneamente) — já a eletrólise precisa de fonte externa.
Fechamento e Expectativa 📌
Vamos buscar a alternativa que cite pilha e fluxo de elétrons espontâneo.
✅ Passo 5: Análise das Alternativas
🟢 A) Uma pilha, cujo fluxo de elétrons é espontâneo.
Correta! Essa é exatamente a definição de uma pilha eletroquímica.
🔴 B) Uma eletrólise, cujo fluxo de elétrons não é espontâneo.
❌ Errado. A eletrólise precisa de energia externa, o que não ocorre aqui.
🟠 C) Uma solução eletrolítica, cujo fluxo de elétrons é espontâneo.
⚠️ Parcialmente correta. A saliva é de fato uma solução eletrolítica, mas ela sozinha não gera corrente. O sistema completo é que forma a pilha.
🔴 D) Um sistema galvânico, cujo fluxo de elétrons não é espontâneo.
❌ Um sistema galvânico é outra forma de dizer pilha — e seu fluxo é espontâneo, não forçado.
🔴 E) Um sistema eletrolítico, cujo fluxo de elétrons não é espontâneo.
❌ Sistema eletrolítico é o que faz eletrólise — precisa de fonte externa.
🏆 Passo 6: Conclusão e Justificativa Final
Resumo do Raciocínio 📌
A situação descrita forma uma pilha eletroquímica acidental entre dois metais e a saliva. A corrente gerada é espontânea e suficiente para causar sensação dolorosa ao estimular nervos na boca.
Gabarito Reafirmado 📌
A) Uma pilha, cujo fluxo de elétrons é espontâneo.
Resumo Final para Revisão 🔍
🔁 Pilha: dois metais + eletrólito → corrente elétrica gerada espontaneamente. É isso que causa a dor ao morder papel alumínio com obturação metálica.
