Em um experimento, colocou-se água até a metade da capacidade de um frasco de vidro e, em seguida, adicionaram-se três gotas de solução alcoólica de fenolftaleína. Adicionou-se bicarbonato de sódio comercial, em pequenas quantidades, até que a solução se tornasse rosa. Dentro do frasco, acendeu-se um palito de fósforo, o qual foi apagado assim que a cabeça terminou de queimar. Imediatamente, o frasco foi tampado. Em seguida, agitou-se o frasco tampado e observou-se o desaparecimento da cor rosa.
MATEUS, A. L. Química na cabeça. Belo Horizonte: UFMG, 2001 (adaptado).
A explicação para o desaparecimento da cor rosa é que, com a combustão do palito de fósforo, ocorreu o(a)
A) formação de óxidos de caráter ácido.
B) evaporação do indicador fenolftaleína.
C) vaporização de parte da água do frasco.
D) vaporização dos gases de caráter alcalino.
E) aumento do pH da solução no interior do frasco.
Resolução em texto
📘 Matérias Necessárias para a Solução da Questão: Química (Equilíbrio ácido-base, Indicadores ácido-base, Combustão).
📔 Nível da Questão: Médio (ENEM).
✅ Gabarito: A) formação de óxidos de caráter ácido.
🎯 Tema/Objetivo Geral: Entender por que a fenolftaleína deixou de apresentar coloração rosa, com base nas mudanças do meio químico provocadas pela combustão.
🔹 Passo 1: Análise do Comando e Definição do Objetivo
1.1. Comando Essencial
📌 “A explicação para o desaparecimento da cor rosa é que, com a combustão do palito de fósforo, ocorreu o(a)…”
1.2. O que está sendo pedido?
📌 Determinar o que na combustão alterou o pH da solução, fazendo a fenolftaleína perder a cor rosa.
1.3. Objetivo Cristalino
📌 Entender que a cor da fenolftaleína muda com o pH do meio — rosa em meio básico e incolor em meio ácido ou neutro.
1.4. Dica Geral
📌 ⚠️ Se a solução ficou incolor, o meio ficou ácido ou neutro. Algo durante o experimento removeu a alcalinidade.
🔹 Passo 2: Explicação de Conceitos e Conteúdos Necessários
2.1. O que é fenolftaleína?
- É um indicador ácido-base.
- Incolor em pH ácido (< 8)
- Rosa em pH básico (> 8,5)
2.2. O que o bicarbonato faz?
- O bicarbonato de sódio (NaHCO₃) em água libera íons HCO₃⁻, que em equilíbrio com OH⁻ deixam o meio levemente básico, tornando a solução rosa.
2.3. O que a combustão do fósforo gera?
- A cabeça do fósforo (fósforo + compostos oxidantes) ao queimar, forma óxidos ácidos, como:
- P₄ + O₂ → P₂O₅
- Que em água vira ácido fosfórico (H₃PO₄)
📌 Ou seja: a combustão forma compostos ácidos → esses reagem com a base → pH diminui → fenolftaleína fica incolor.
2.4. Dúvida Comum (ÚNICA)
📌 “Mas professor, a chama não queimou a fenolftaleína?”
❌ Não! A chama foi apagada antes e o frasco foi tampado. O efeito químico ocorre pelo gás ácido dissolvido na solução — mudança no pH, não na estrutura do indicador.
✔ Pergunta de Atenção
Você percebeu que o pH caiu por causa de um ácido gerado pela combustão, e não por evaporação ou calor?
🔹 Passo 3: Tradução e Interpretação do Texto
3.1. Etapas descritas:
- Água + fenolftaleína + bicarbonato → solução rosa (meio básico)
- Acende-se fósforo → apaga → tampa o frasco
- Agita-se → a solução fica incolor
3.2. Conclusão do texto
📌 O gás da combustão entrou em contato com a água e formou ácido, diminuindo o pH → desaparece a cor rosa.
🔹 Passo 4: Desenvolvimento do Raciocínio
4.1. Sequência lógica dos eventos
- Meio inicial: básico → fenolftaleína rosa
- Combustão: forma óxidos ácidos (como P₂O₅)
- Óxidos reagem com a água → formam ácidos
- pH diminui → meio deixa de ser básico
- Fenolftaleína volta a ser incolor
4.2. Lógica Interpretativa
📌 O gás ácido formado pela queima foi responsável por neutralizar o meio básico → essa é a causa do desaparecimento da cor.
🔹 Passo 5: Análise das Alternativas e Resolução
- A) formação de óxidos de caráter ácido.
✅ Correto! Esses óxidos dissolvem na água e diminuem o pH, fazendo a fenolftaleína perder a cor rosa. - B) evaporação do indicador fenolftaleína.
❌ Errado. A fenolftaleína é um indicador em solução, não evapora com esse tipo de manipulação. - C) vaporização de parte da água do frasco.
❌ Errado. Isso não mudaria o pH, apenas o volume. - D) vaporização dos gases de caráter alcalino.
❌ Errado. O bicarbonato foi dissolvido na água e não evapora como gás alcalino. - E) aumento do pH da solução no interior do frasco.
❌ Errado. A cor rosa desapareceu, então o pH diminuiu, não aumentou.
🔹 Passo 6: Conclusão e Justificativa Final
6.1. Resumo do Raciocínio
📌 A combustão gerou óxidos ácidos, que ao serem dissolvidos em água formaram ácidos → o pH caiu → a fenolftaleína perdeu a cor rosa.
6.2. Reafirmação da Alternativa Correta
✅ A alternativa correta é A) formação de óxidos de caráter ácido.
6.3. 🔍 Resumo Final para Revisão
O desaparecimento da cor rosa da fenolftaleína no experimento foi causado pela formação de gases ácidos durante a queima do fósforo, que diminuíram o pH da solução, tornando o meio ácido ou neutro.
