Alguns profissionais burlam a fiscalização quando adicionam quantidades controladas de solução aquosa de hidróxido de sódio a tambores de leite de validade vencida. Assim que o teor de acidez, em termos de ácido lático, encontra-se na faixa permitida pela legislação, o leite adulterado passa a ser comercializado.
A reação entre o hidróxido de sódio e o ácido lático pode ser representada pela equação química:
A consequência dessa adulteração é o(a)
A) aumento do pH do leite.
B) diluição significativa do leite.
C) precipitação do lactato de sódio.
D) diminuição da concentração de sais.
E) aumento da concentração dos íons H+.
Resolução em Texto
📚 Matérias Necessárias para a Solução
- Físico-Química – Neutralização ácido-base / pH / Reações químicas no cotidiano
🔢 Nível da Questão
🔹Médio, exige conhecimento de reações ácido-base e interpretação de uma equação química.
✅ Gabarito
- Letra A – aumento do pH do leite
📝 Resolução Passo a Passo
🔍 Passo 1: Análise do Comando e Definição do Objetivo
O enunciado informa que:
“Adicionam solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) ao leite vencido para diminuir sua acidez.”
E traz a seguinte equação:
- CH3CH(OH)COOH + NaOH → CH3CH(OH)COONa + H2O
🧭 O objetivo é identificar qual é a consequência dessa adulteração, ou seja, o efeito direto da adição de NaOH ao leite.
📖 Passo 2: Explicação de Conceitos e Conteúdos Necessários
⚖️ Reação de neutralização ácido-base:
- Um ácido (H⁺) reage com uma base (OH⁻) formando sal + água
- ácido + base → sal + água
🧪 Ácido lático (CH₃CH(OH)COOH):
- Presente naturalmente no leite, sua concentração aumenta com o tempo, devido à fermentação de açúcares por bactérias → leite azedo
🧪 NaOH (hidróxido de sódio):
- Base forte → fornece OH⁻ que neutraliza o H⁺ do ácido
- Quando adicionado ao leite azedo, mascara a acidez (engana o pH)
🔬 pH:
- Mede a concentração de íons H⁺
- Quanto menor o pH, mais ácido o meio
- Ao adicionar uma base, o número de H⁺ diminui → pH aumenta
🧮 Passo 3: Tradução e Interpretação do Texto
O texto diz:
“Assim que o teor de acidez […] encontra-se na faixa permitida, o leite adulterado passa a ser comercializado.”
📌 Isso quer dizer que a base diminui a acidez aparente do leite.
Com a adição de NaOH:
- O ácido lático é neutralizado
- Forma-se lactato de sódio (um sal) e água
- O leite parece menos ácido do que realmente está
- O pH aumenta
🧠 Passo 4: Desenvolvimento do raciocínio
Analisando a equação:
- CH3CH(OH)COOH + NaOH → CH3CH(OH)COONa + H2O
➡️ Ácido + base → sal (lactato de sódio) + água
➡️ A quantidade de H⁺ diminui
➡️ Consequentemente, o pH aumenta
✅ Essa é a consequência direta da adulteração com NaOH.
🧷 Passo 5: Análise das alternativas e resolução
A) Aumento do pH do leite
🟢 Correta. Adição de base → neutralização de H⁺ → pH mais alto
B) Diluição significativa do leite
🔴 Errado. O volume adicionado é pequeno e tem efeito químico, não de diluição.
C) Precipitação do lactato de sódio
🔴 Errado. O sal formado é solúvel em água, não precipita.
D) Diminuição da concentração de sais
🔴 Errado. A reação forma sais (lactato de sódio), não diminui.
E) Aumento da concentração dos íons H⁺
🔴 Errado. A base consome H⁺, ou seja, a concentração diminui.
🎯Passo 6: Conclusão e justificativa final
✅ A alternativa correta é a letra A.
Adulterar o leite vencido com NaOH neutraliza o ácido lático, reduz a concentração de íons H⁺ e aumenta o pH.
Esse é um exemplo de fraude alimentar, onde o leite vencido é mascarado para parecer fresco — o que é perigoso para a saúde e proibido por lei.
