A questão 135 do Enem 2023 PPL (caderno azul, Dia 2) é de Ciências da Natureza (Física) e cobra a expansão de gases com a altitude. O gabarito é a alternativa A (volume). Abaixo você confere o enunciado, a resolução passo a passo e por que cada alternativa errada engana tantos candidatos.
Enunciado da questão 135 do Enem 2023 PPL
Balões cheios de gás hélio são soltos no ar pelas crianças e sobem até não serem mais vistos em poucos minutos. Durante a subida, o gás no interior do balão sofre aumento de
A) volume.
B) pressão.
C) densidade.
D) temperatura.
E) massa molar.
Resolução comentada da questão 135
Matérias necessárias para resolver a questão
Física (Termodinâmica e Estática de Fluidos), Química (Gases Ideais) e Geofísica (Estrutura da Atmosfera).
Tema e objetivo geral
Análise da expansão volumétrica de gases em função da variação da pressão atmosférica com a altitude (Lei de Boyle-Mariotte).
Nível da questão
Nível da Questão: Fácil.
- A questão exige um raciocínio lógico de causa e efeito imediato: se a pressão externa diminui ao subir, o espaço ocupado pelo gás deve aumentar.
- Não envolve cálculos complexos, apenas o domínio conceitual da relação inversamente proporcional entre pressão e volume em sistemas gasosos.
Gabarito da questão 135: alternativa A
Gabarito: Alternativa A.
- Conforme o balão sobe, a pressão atmosférica ao seu redor diminui. Para manter o equilíbrio, o gás no interior do balão se expande, resultando em um aumento do seu volume.
Passo 1: o que a questão pede (o mapa da mina)
Decodificação do Objetivo: Em bom português, a missão é identificar qual característica física do gás hélio cresce enquanto ele viaja para as camadas mais altas da atmosfera.
Simplificação Radical (A Analogia Central): Imagine uma mola que está sendo apertada por suas mãos. Suas mãos representam a “pressão do ar”. Se você começa a afastar as mãos, a mola se estica naturalmente. O verdadeiro desafio aqui é entender que a atmosfera é como esse “aperto” que vai ficando mais frouxo conforme subimos a montanha do ar.
Nosso Plano de Ataque será o seguinte:
- Analisar a relação entre altitude e densidade do ar (Pressão Atmosférica).
- Aplicar a Lei de Boyle para prever a reação do gás hélio ao alívio de pressão.
- Verificar as variáveis constantes (massa e massa molar) para descartar erros.
Passo 2: Lei de Boyle
Para esta investigação profunda, vamos dissecar os conceitos através de uma Ficha Técnica de Dinâmica de Gases.
CONCEITO 1: A ESTRUTURA DA ATMOSFERA E A PRESSÃO
A pressão atmosférica não é nada mais do que o peso da coluna de ar acima de nós. No nível do mar, temos quilômetros de ar empurrando tudo para baixo. Conforme o balão sobe, essa coluna de ar diminui.
- Exemplo Prático: Imagine estar no fundo de uma piscina (alta pressão da água) versus estar na superfície (baixa pressão). O balão está “subindo para a superfície” do oceano de ar em que vivemos.
CONCEITO 2: A LEI DE BOYLE-MARIOTTE (TRANSFORMAÇÃO ISOTÉRMICA)
Para uma quantidade fixa de gás, a uma temperatura constante, a pressão (P) e o volume (V) são inversamente proporcionais. A fórmula matemática é P1.V1 = P2.V2.
- Tradução para o Cotidiano: Se você diminui o “aperto” (Pressão), o gás se espalha (Volume aumenta). Se você aperta o gás (Pressão aumenta), ele é forçado a ocupar um espaço menor (Volume diminui).
CONCEITO 3: DENSIDADE E FLUTUABILIDADE
A Densidade (d) é a razão entre Massa (m) e Volume (V). Se a massa de hélio dentro do balão é a mesma, mas o balão estufa (aumenta o volume), a densidade obrigatoriamente cai. É por isso que o balão continua subindo: ele se torna cada vez menos denso em relação ao ar ao redor, até que as densidades se igualem.
Passo 3: resolução passo a passo (mão na massa)
Vamos mergulhar no trabalho do detetive, analisando o que acontece dentro da borracha do balão.
Imagine os átomos de hélio como pequenas bolinhas de gude agitadas. Elas estão constantemente batendo contra a parede interna do balão, empurrando-a para fora. Do lado de fora, as moléculas de oxigênio e nitrogênio do ar também estão batendo contra o balão, empurrando-o para dentro. O tamanho do balão é o resultado desse “cabo de guerra” de pressões.
O Efeito da Subida:
À medida que o balão ganha altitude, o ar externo fica mais rarefeito. Há menos moléculas de ar do lado de fora para empurrar o balão para dentro. Como a força interna (hélio) agora é maior que a força externa (ar rarefeito), o balão se expande.
A Reação do Gás:
Essa expansão aumenta a distância entre as moléculas de hélio. Elas passam a ocupar um espaço tridimensional maior. Em física, esse espaço é o Volume. Portanto, o aumento do volume é a resposta direta à queda da pressão externa.
ARMADILHA CLÁSSICA!
CUIDADO! O erro mais comum aqui é o aluno pensar que o gás fica “mais forte” ou ganha pressão para conseguir subir. A armadilha sedutora é achar que para subir é preciso “aumentar a pressão”. Na verdade, a pressão interna do balão diminui junto com a externa enquanto ele expande. O que aumenta é apenas o tamanho, o espaço ocupado. Brutal, não?
Bússola (O Perfil do Culpado):
- Síntese do raciocínio: Altitude elevada conduz à queda da pressão atmosférica, o que permite a expansão do gás interno.
- Expectativa: O culpado é o Volume.
Passo 4: alternativas comentadas (a autópsia)
A) volume.
- Análise de Correspondência: Conforme nossa investigação, o balão se expande devido à redução da pressão externa. A expansão é, por definição, um aumento de volume. Bingo, achamos o nosso culpado.
- Conclusão: Alternativa correta.
B) pressão.
- A “Narrativa do Erro”: O aluno confunde “força de subida” com pressão interna ou acha que o gás está sendo comprimido.
- Diagnóstico do Erro: Contradição Direta. A pressão interna do gás tende a diminuir para se equilibrar com a pressão atmosférica externa que também está caindo.
- Conclusão: ❌ Alternativa incorreta.
C) densidade.
- A “Narrativa do Erro”: O aluno sabe que o balão é “leve”, mas esquece que, ao aumentar o volume (denominador da fórmula d = m/V), o resultado final da densidade diminui.
- Diagnóstico do Erro: Confundir Causa com Consequência. A densidade diminui durante a subida, ela não aumenta.
- Conclusão: ❌ Alternativa incorreta.
D) temperatura.
- A “Narrativa do Erro”: O aluno pode pensar que o balão esquenta por estar “mais perto do sol”.
- Diagnóstico do Erro: Erro de Fato e Fuga ao Tema. Na verdade, na troposfera, a temperatura geralmente diminui com a altitude. Além disso, a expansão de um gás costuma gerar resfriamento (efeito Joule-Thomson), nunca aquecimento espontâneo neste cenário.
- Conclusão: ❌ Alternativa incorreta.
E) massa molar.
- A “Narrativa do Erro”: O aluno vê um nome difícil e acha que a natureza da substância muda na subida.
- Diagnóstico do Erro: Erro Conceitual Grave. A massa molar do hélio é uma propriedade química fixa (aproximadamente 4 g/mol ). Ela não se altera por fatores físicos como pressão ou altitude.
- Conclusão: ❌ Alternativa incorreta.
Passo 5: resumo e aprendizagem expandida
Confirmamos que a resposta é a Alternativa A. O balão cresce porque o ar ao redor para de apertá-lo com tanta força.
Resumo-flash (A Imagem Mental): Subir no céu é como tirar um espartilho apertado: o gás finalmente respira fundo e se estica (aumenta o volume).
Para ir Além (A Ponte para o Futuro):
Este mesmo fenômeno explica por que sacos de salgadinhos comprados no litoral podem “estourar” ou ficar muito estufados quando você viaja para uma cidade serrana (mais alta). A pressão dentro do saco foi selada ao nível do mar; na serra, a pressão externa é menor, e o ar lá dentro tenta expandir o volume da embalagem. Na engenharia, isso obriga os aviões a terem cabines pressurizadas, pois se o volume dos gases no nosso sangue aumentasse conforme a pressão externa cai, teríamos sérios problemas de saúde!
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